أدخل كلمة للبحث

100 100 100

0

طريقة كتابة المعادلة


استيعاب المعادلات formulae)) وطريقة كتابتها
هو تعبير موجز يمثل التفاعل الكيميائي وصفا وكما



كيفية تكون المركبات:

في السابق كان تركيب المركبات ((compound يعتمد على معرفة الشكل التركيبي لتلك
الذرات(atoms structure) وحاليا معرفة التكافوء(numbers(combining تكفي وهي عملية سهلة ومبسطة
فمثلا تكافو Na=1 OH=-1 H=1 CL=-1 S=-2 O=-2
معرفة الشحنات او التكافوء في كل مركب مهم جدا لان السلب سوف يتحد مع الموجب

قاعدة في كتابة المعادلات:
1- اكتب اسم المركب 
2- اكتب رموز العناصر ومجموعته في المركبات
3- اكتب عدد التكافؤ لها
4- اضبط العدد الذري للعناصر او المجموعات حتى يساوي عد التكافؤ عدد التكافؤ


وللتوضيح خذو هذا المثال:

1- (صوديوم كلورايد) : وهذا هو الاسم للمركب
2- (Na) (CL) : وهذا رمز العنصر
3- (+1) ( -1) : وهذا ا لتكافؤ
4- هنا التكافؤ = التكافؤ اذا ممكن عمل المعادلة


ملاحضة :

اذا اختلف التكافو اضف من المادة الناقص تكافؤها حتى يتساويان
مثل الكوبر بروميد (CuBr)
ال Cu تكافؤها (2) اما ال Br تكافوها ( -1 )
اذا نضيف برومايد اخر حتى يتساوى التكافو
و اليكم المعادلة التالية
NaOH+HCL=NaCL+H2O
NaOH
هنا الصوديوم يحمل شحنة موجبة)OH) شحنته سالبة
المركب الاخر HCL يحتوي على يحمل شحنة موجبة وال CL يحمل شحنة سالبة
لكي يتم التفاعل يتحد الموجب مع السالب


يعني
Na
الموجبة
تتحد مع 
CL
السالبة

وعند كتابة اسم المركب نبدأ بالشق الموجب ثم السالب والشق الموجب هو الصوديوم
ويتبقى عندنا
H
و
OH
وهنأ يتكون مع بعض جزئ ماء
وهنأ نبدأ بكتابة الهيدروجين ,وتضع 
2 بجانب H
ثم 
O
المراجع
1- Beginin science Richard hart Oxford
ارجوا قراءتها أكثر من مرة



إرسال تعليق

يسعدنا تعليقك علي هذا الموضوع , أضغط اعلامي ليصلك تعليقنا

 
Top